苏州科技大学2019年硕士研究生入学初试考试大纲
命题学院：化学生物与材料工程学院
考试科目名称： 无机及分析化学
说明：考试用具：常规考试用具及带有函数计算和四则运算的普通计算器。
一、考试基本要求
掌握化学反应的一般原理，包括化学反应热力学基本原理和化学反应动力学基本原理;掌握定量分析的基本知识;掌握四大化学平衡基本原理及其滴定;掌握物质结构的基本知识;掌握紫外可见分光光度法的基本原理及其应用。
二、考试内容和考试要求
第二章 化学反应的一般原理
2.1基本概念
2.2热化学
2.3化学反应的方向与限度
2.4化学平衡
2.5化学反应速率
2.6化学反应一般原理的应用
要求：掌握热化学的基本概念;掌握热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律和盖斯定律;掌握熵变判据和吉布斯函数变判据，了解化学平衡与化学反应标准吉布斯函数变的关系，了解化学平衡移动原理;了解基元反应概念，掌握质量作用定律，理解和掌握化学反应速率理论。
第三章 定量分析基础
3.1分析化学的任务和作用
3.2定量分析方法的分类
3.3定量分析的一般过程
3.4定量分析中的误差
3.5分析结果的数据处理
3.6有效数字及其运算
3.7滴定分析方法概述
要求：了解分析化学的定义、任务和作用;了解定量分析方法的分类;了解分析化学中误差产生的原因与分类;掌握准确度、精密度的定义及其评价指标的定义和相关计算;掌握有效数字及其运算规则;掌握分析结果的检验方法;了解滴定分析方法的分类，掌握基准物质和标准溶液的定义，掌握滴定分析的计算方法。
第四章 酸碱平衡与酸碱滴定
4.1电解质溶液
4.2酸碱理论
4.3溶液酸度的计算
4.4缓冲溶液
4.5弱酸碱溶液各分布型体的分布
4.6酸碱滴定法
要求：掌握酸碱质子理论;了解酸碱溶液中酸碱的分布形式;掌握酸碱溶液中酸碱pH的计算;掌握酸碱缓冲溶液理论及其计算;了解酸碱指示剂作用原理;掌握一元强酸(碱)滴定一元强碱(酸)体系的滴定;掌握一元强酸(碱)滴定一元弱碱(酸)体系的滴定;了解多元弱酸(碱)的滴定;了解酸碱滴定法的应用。
第五章 沉淀溶解平衡与沉定滴定法
5.1溶度积原理
5.2沉淀溶解平衡的移动
5.3多种沉淀之间的平衡
5.4沉淀滴定法
要求：了解沉淀-溶解平衡，掌握溶度积原理;了解同离子效应和盐效应;掌握沉淀的溶解与转化，了解分步沉淀;掌握莫尔法与佛尔哈德法，了解重量分析法及其计算。
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
6.1氧化还原反应的基本概念
6.2氧化还原反应方程式的配平
6.3电极电势的应用
6.4氧化还原滴定法
要求：掌握氧化还原反应中的基本概念和氧化还原反应方程式的配平方法;了解原电池的书写符号及电极电位的定义;掌握能斯特方程;掌握电极电位在化学平衡计算中的应用;了解氧化还原滴定法的特点及分类;掌握氧化还原滴定原理;了解氧化还原滴定法的指示剂，掌握其作用原理;了解待测组分滴定前的预处理;掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法;了解氧化还原滴定法的应用。
第七章 物质结构基础
7.1核外电子的运动状态
7.2多电子原子结构
7.3化学键理论
7.4多原子分子的空间结构
要求：了解核外电子的运动状态，了解多电子原子的结构，掌握核外电子的排布规律;掌握核外电子分布与元素周期律的关系;掌握离子键理论、共价键理论;掌握杂化方式与分子空间构型的关系;掌握分子间作用力和氢键。
第八章 配位化合物与配位滴定
8.1配位化合物的组成和命名
8.2配离子在溶液中的解离平衡
8.3配位滴定法
8.4配位滴定的应用
要求：掌握配位化合物的基本概念;掌握配位化合物的化学键理论;掌握配离子在溶液中的离解平衡;了解螯合物，掌握乙二胺四乙酸及其络合物的性质;掌握配位滴定的基本原理，了解滴定过程中金属离子浓度的变化规律;掌握配位滴定指示剂的作用原理;掌握EDTA的副反应及副反应系数的计算;了解酸度范围的计算，了解配位滴定的应用。
第九章 紫外可见分光光度分析法
9.1光吸收的基本定律
9.2紫外可见分光光度计
9.3紫外可见分光光度测定的方法与应用
9.4误差和测定条件的选择
要求：了解紫外可见分光光度法的原理，掌握L-B定律;了解分光光度计的结构，了解显色反应及其影响因素;了解测量条件的选择及分光光度法的应用。
三、考试基本题型
主要题型可能有：名词解释，简答题，计算题，论述题。试卷满分为150分。
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